Слушайте материал о МКТ в аудиоформате. Текстовый вариант смотрите ниже.
Количество вещества, выражаемое в молях:
v=m/M=N/NA,
где M – молярная масса вещества (M=m0NA), m0 – масса одной молекулы вещества, NA – число (постоянная) Авогадро (NA=6,02*1023 моль-1), N – число молекул в системе.
где p – давление, n=N/V – концентрация молекул, v2сркв – средняя квадратичная скорость молекул, ρ =m0*N/V=m0*n – плотность вещества, E=m0v2сркв/2=3kT/2 – средняя кинетическая энергия молекулы, k=1,38*10-23 Дж/К – постоянная Больцмана, T=t[c0]+273 – температура в градусах Кельвина, V – объём вещества.
Из формул средней кинетической энергии молекулы выведем vсркв:
(три кота на мясо)
где R=NA*k=8,31 Дж/моль*K – молярная газовая постоянная.
Идеальный газ — математическая модель газа, в которой предполагается, что:
Уравнение состояния идеального газа (Менделеева-Клайперона):
RTm/M=PV.
Если m=const, то получим уравнение Клайперона:
PV/T=const.
При m=const, T=const наблюдаем изотермический процесс (закон Бойля-Мариотта):
PV=const.
При m=const, V=const наблюдаем изохорный процесс (закон Шарля):
P/T=const.
При m=const, P=const наблюдаем изобарный процесс (закон Гей-Люсака):
V/T=const.
Если происходит распад (даже части) молекул газа на атомы, то изопроцессы использовать нельзя, так как изменяется молярная масса и мы должны вернуться к уравнению Менделеева-Клайперона.
При смешивании двух и более газов, давление газа находится по закону Дальтона:
P=P’1+P’2+…+P’n,
где P’1,P’2,…,P’n – парциальные давления газов.
Рассмотрим два сосуда: один с кислородом (P1, V1, T), второй с гелием (P2, V2, T). Найдём давление смеси газов при открытии крана.
Решение: Так как температура не меняется, то воспользуемся изотермическим процессом. Представляем, что после открытия крана кислород занимает оба объёма и найдём давление, которое установится для кислорода в обоих сосудах, это и будет парциальное давление кислорода:
P1*V1=(V1+V2)*P’1.
Тогда P’1=P1*V1/(V1+V2). ;
Аналогично находим P’2=P2*V2/(V1+V2).
Тогда давление смеси газов по закону Дальтона:
Pсм= P1*V1/(V1+V2)+ P2*V2/(V1+V2)=
(P1*V1+ P2*V2)/(V1+V2).
Абсолютная влажность воздуха показывает, какая масса воды содержится в данном объёме.
ρa=m/V.
Относительной влажностью воздуха φ называют отношение абсолютной влажности ρ к плотности ρ0 насыщенного водяного пара при той же температуре, выраженное в %.
φ = ρа / ρнас.п. *100%.
Или по другому, относительная влажность φ показывает как далёк пар от насыщения или отношение парциального давления водяного пара в воздухе при данной температуре к давлению насыщенного пара.
φ = ρп / ρнас.п. *100%.
Насыщенный пар – пар находящийся в динамическом равновесии со своей жидкостью.
Хотите, чтобы все темы были такими же понятными, записывайтесь на наши курсы: